中文名称： 乙醇 ； 酒精

　　英文名称： ethyl alcohol ; ethanol

　　CAS 登录号：64-17-5

　　EINECS 登录号：200-578-6

　　RTECS号： KQ6300000

　　化学式：C2H5OH，C2H6O，CH3CH2OH

　　（结构如右图）

　　 C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。 

　　外观与性状： 无色液体，有特殊香味。

　　密度：0.789 g/cm^3; (液)

　　熔点：−114.3 °C (158.8 K)

　　沸点：78.4 °C (351.6 K)

　　在水中的溶解度：pKa 15.9

　　黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C

　　分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)

　　折射率：1.3614

　　相对密度(水=1)： 0.79

　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.59

　　饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)

　　燃烧热(kJ/mol)： 1365.5

　　临界温度(℃)： 243.1

　　临界压力(MPa)： 6.38

　　辛醇/水分配系数的对数值： 0.32

　　闪点(℃)： 12

　　引燃温度(℃)： 363

　　爆炸上限%(V/V)： 19.0

　　爆炸下限%(V/V)： 3.3

　　溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

　　电离性：非电解质

　　无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

　　乙醇的物理性质主要与

其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。

　　λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

　　作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。

　　由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

　　乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+

　　乙醇的pKa=15.9，与水相近。

　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2

　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

　　结论：

　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

　　与乙酸反应

　　乙醇可以与乙酸在浓的硫酸的催化下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。

　　CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O

　　与氢卤酸反应

　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O

　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O

　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

　　氧化反应

　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛）

　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）

　　消去反应

　　（1）分子内消去制乙烯（170℃浓的硫酸）

　　C2H5OH→C2H4+H2O

　　（2）分子间消去制乙醚（140℃ 浓的硫酸）

　　C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）

　　酯化反应

　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O

　　“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”

　　燃烧

　　乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。

　　CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O

　　乙醇也可被浓的硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。

　　与卤化氢反应

　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：

　　CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH

　　脱水反应

　　乙醇可以在浓的硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

　　如果温度在140℃左右生成物是乙醚

　　CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O

　　如果温度在170℃左右，生成物为乙烯

　　CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O

　　（1）消毒剂：

　　医院用的一般用浓度为70%～75%的乙醇溶液，因为这种浓度的乙醇溶液杀菌能力最强；

　　此外也是碘酒消毒剂的成分之一。

　　（2）饮料：

　　乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）如白酒为56度的酒。注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的乙醇，当然根据使用的发酵酶不同还会有乙酸或糖等有关物质。

　　（3）基本有机化工原料：

　　乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料

　　（4）汽车燃料：

　　乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，中国北京桑粱技术发展中心专家在1965年开始研究甜高粱，1980年雅津甜高粱秸秆加工乙醇技术获得获得国家有关部委的鉴定，美国销售乙醇汽油已有20年历史。

　　此外乙醇还做：稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂等几大方面，其中用量最大的是消毒剂。

　　工业上一般用淀粉发酵法或乙烯的水化法制取乙醇：

　　1．淀粉发酵法

　　2．乙烯水化法

　　CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）。